為了讓學生可以得到滿意的講學氛圍,教師需要編寫出活動教案，如何把教案做到重點突出呢？下面是由小編給大家?guī)淼母呷瘜W教案模板7篇，讓我們一起來看看！

高三化學教案模板篇1

一、指導思想

認真研究《化學新課程標準》和《20__年理綜考綱》，仔細分析近四年高考化學試卷，廣泛收集廣東省高考信息，以最新考綱和考試動向為依據，合理安排教學進度，做好備考各環(huán)節(jié)，充分調動學生學習的積極性，保證復習扎實高效地順利進行，圓滿地完成教學任務。

二、備考目標

通過全面系統(tǒng)地指導學生復習備考，爭取讓化學成為理科生的強勢科，爭取理綜多出尖子。

三、備考總體安排

1、基礎復習階段（20__.8.1—20__.3.31）

注重回歸課本，不留知識死角，利用好復習資料，編寫高質量學案，注意基本技能和基本方法的訓練，著力構建學生學科知識和技能體系，構建知識系統(tǒng)化。

在復習過程中要回歸課本、依靠資料、學案認真落實。作業(yè)和測試要全批全改，注意解題的規(guī)范性，盡量對尖子生進行面批；注重評講，評講時適當做到前后關聯，對復習過的內容實行往復式測試，幫助學生形成知識體系。部分習題要根據高考要求，高考不考的要大膽舍棄，避免做無用功。

2、專題復習階段（20__.4.1—20__.5.15）

以專題板塊為主，套題訓練為輔，重點突破第II卷的四道大題，全面提高學生綜合運用知識解決問題的能力。對各道大題所含的知識規(guī)律進行提練、升華，重點解決在近幾年高考中出現的熱點題型和難點問題。本輪復習力求進一步提高的應試能力，注重知識的橫向和縱向聯系，培養(yǎng)解題感覺，兼顧解題的速度和準度，盡量向高考情景靠攏。

3、查漏補缺階段（20__.5.16—20__.6.6）

學生在教師指導下進行有針對性的自主復習。針對學生在模擬考中出現的缺陷和搜集到的高考信息，對薄弱環(huán)節(jié)進行查漏補缺，使學生在基礎知識、應試技能方面進一步提高。 要特別注意調整學生的心理狀態(tài)，讓學生以最飽滿的精神，充滿自信地參加高考。

四、具體措施

1、準確把握高考方向，科學優(yōu)質備考。認真研讀《化學新課程標準》和《20__年考綱》，結合《教學大綱》的考點要求，合理分散教材的難點，強化知識的重點，對知識點的處理應源于教材高于教材。要明確考試的目的、能力要求和考查內容，以求實效。

以落實基礎知識的掌握為目的，指導學生閱讀并記憶教材的基本知識（尤其是教材中一些實驗基本操作及重點知識），建構知識網絡，并形成基本的學科能力，向高考的以能力立意靠攏。在總復習中要把課本知識進行適當的深化和提高，但不要隨意拓寬知識范圍。

2、切實提高教學質量，打造高效課堂。現在高三復習課中存在的老大難問題是：教師講學生聽，一邊聽一邊忘；一聽就懂一做就錯。因此，在教學中一定要要求學生提前預習學案和資料，將疑難問題提前做好記錄，以達到有目的、有計劃地聽課。

不定期收學生的學案和資料進行檢查，同時也要注意引導學生自己進行總結，搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，并想辦法進行改善。要求學生在每一次的試題講評后必須將做錯的試題集中在《錯題集錦》中，教師也要做好錯題記錄，備課組整理成電子文檔，在以后的練習中進行重復呈現，使學生對薄弱知識反復強化做到真正理解。

3、精心命制學案試題，掌握學情反饋。第一輪復習以資料為主，學案為輔，再根據學生的具體情況由備課組的教師分工負責命制好小測、月考和模擬試題。習題的內容要和所復習的內容匹配，難度要和學生的實際水平相吻合。針對學生易錯易漏薄弱知識點，反復操練。

4、做好培優(yōu)轉差輔導，爭取多出尖子。每個教師負責抓好班上的尖子生。每周多發(fā)一份能力題給他們，做到面批面改。尤其是總分較高而化學較差的，平時多了解其情況，多加鼓勵和指導。

5、互聽互學，揚長避短。為提高復習質量，備課組老師之間要經常相互聽課。通過相互聽課學習，取他人之長，補自之短，提高教學水平和復習質量。

高三化學教案模板篇2

一、教學目標

依市、區(qū)、學校對學科備課組工作的各項要求，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段；強化化學教學研究，提高全組老師的教研水平和教學能力，大面積提升高三化學教學質量，努力提高與語數外的匹配率。

二、情況分析

基本情況：高三年級本地班共有8個班，其中選修兩個，分別為高三（3）、（4）班；新疆班4個班，其中選修化學為3個，分別為9、10、11班。

學情分析：蘇州市一模考試，蘇州市均分69.92，我校均分62.89。全市達B率66.91%，我校達B率：42.35%，達B 分數66分（4市5區(qū)線），目前形勢嚴峻，匹配度低。

教材分析：高三一輪復習基本復習完，下階段基本以南方鳳凰臺二輪復習資料為主，輔以自編微專題、模擬試卷；

其次，從目前學習狀態(tài)看，很多學生依然沒有意識到，學習選修態(tài)度不端正，抱有僥幸心理，內驅力不足。

三、具體措施

（1）認真學習教務處的工作計劃，組織學習有關教育教學的理論，不斷提高適應時代的教育教學理念，開拓創(chuàng)新教學方法，努力提高教育教學質量。

（2）在備課活動中，要把課堂教學改革，德育教育放在首位。在教學目標、方法、內容的確定，作業(yè)的布置與批改，單元的測試與評估，課內外輔導活動中要從有利于培養(yǎng)學生高尚道德情操，創(chuàng)新精神和實踐能力去思考設計。

（3）要注意深入實際，了解學生在學習中存在的困難和問題，有針對性的調整教學計劃，改變教學方法，以適應好，中，差學生的平衡發(fā)展，同時作好分層教學工作。

（4）針對學情，堅持自編教學案，以“微專題”微切口習題訓練為主，立足課堂，不占用課外時間，提高課堂教學實效。

（5）在組內開展對本組教師互相聽課，評課，相互促進。

高三化學教案模板篇3

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

高三化學教案模板篇4

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教案模板篇5

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。

本節(jié)教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1．提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高的產量，這是一個化學反應速率問題。

2．復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。

4．閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

高三化學教案模板篇6

【學習目標】

1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

2．過程與方法：自學、探究、訓練

3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反應熱？

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

問題3、什么叫熱化學方程式？

問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律？

問題2、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反應熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應的反應熱:

（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

高三化學教案模板篇7

一、教學目標：

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的結構和功能(了解)

說明光合作用以及它的認識過程(理解)

研究影響光合作用強度的因素

【情感態(tài)度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學精神與態(tài)度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環(huán)境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環(huán)境因素。

三、教學用具：實驗材料;ppt課件

四、課前準備：

五、教學過程

教學內容教師活動學生活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環(huán)。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結構通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。