對(duì)于教學(xué)質(zhì)量,為了有所保障,在每一次的進(jìn)行活動(dòng)開展之前,都需要先編寫教案。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是由小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)設(shè)計(jì)教案7篇，讓我們一起來看看！

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇1

一、培優(yōu)補(bǔ)差對(duì)象：

高三每班前30名。

二、培訓(xùn)目標(biāo)：

為把化學(xué)學(xué)科培優(yōu)工作落在實(shí)處，使優(yōu)生更優(yōu)，學(xué)生的能力再上一個(gè)新臺(tái)階。

三、培訓(xùn)措施：

1、做好學(xué)生的思想工作和方法指導(dǎo)，各科任主動(dòng)了解各班尖子生在各個(gè)模塊的復(fù)習(xí)情況和學(xué)習(xí)的效果，了解他們薄弱的知識(shí)點(diǎn)。從而根據(jù)學(xué)生的思想心態(tài)和學(xué)習(xí)方法進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)。同時(shí)不斷地鼓勵(lì)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。

2、平時(shí)工作做足做細(xì)，在課堂上尖子生提出的問題，要有啟發(fā)性解答。對(duì)于同步的復(fù)習(xí)內(nèi)容，要求生穩(wěn)扎穩(wěn)打把基礎(chǔ)打好，適當(dāng)?shù)某暗灰^超前。平時(shí)的每一次限時(shí)訓(xùn)練要了解尖子生的成績和每道題的做題情況。利用課余及坐班時(shí)間進(jìn)行輔導(dǎo)。充分開發(fā)他們的智力、拓寬思路，使優(yōu)生吃的飽、吃的好。

3、根據(jù)尖子生的實(shí)際情況制定學(xué)習(xí)方案，每周從各地送來的套題中精選一些題目讓他們進(jìn)行限時(shí)練習(xí)，特別訓(xùn)練學(xué)生的思維能力及做題的規(guī)范性，進(jìn)行面批面改，及時(shí)指出問題和進(jìn)行方法指導(dǎo)。

四。具體的輔導(dǎo)的內(nèi)容和計(jì)劃：

1、每周選一套較全面的選擇題讓學(xué)生在30分鐘內(nèi)完成。選3道無機(jī)與實(shí)驗(yàn)綜合題讓學(xué)生在35分鐘內(nèi)完成，通過選擇題的訓(xùn)練加強(qiáng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，通過無機(jī)和實(shí)驗(yàn)綜合題讓學(xué)生將剛復(fù)習(xí)過的元素知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)化，同時(shí)提高學(xué)生的文字描述能力

2、每周選一套較全面的選擇題讓學(xué)生在30分鐘內(nèi)完成。選2道無機(jī)與實(shí)驗(yàn)綜合題和2到反應(yīng)原理的綜合題讓學(xué)生在40分鐘內(nèi)完成。訓(xùn)練學(xué)生選擇題的做題速度和準(zhǔn)確度

3、增加反應(yīng)原理的綜合題訓(xùn)練學(xué)生的思維和推理的能力。

4、每周選一套較全面的選擇題讓學(xué)生在30分鐘內(nèi)完成。選實(shí)驗(yàn)題、無機(jī)題、反應(yīng)原理題、有機(jī)題各一題讓讓學(xué)生在40分鐘內(nèi)完成。題型符合高考的要求，完善的題型訓(xùn)練，讓學(xué)生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化更全面，教師要指導(dǎo)學(xué)生遇到什么題型用什么方法做答，不斷進(jìn)行做題技巧的指導(dǎo)。

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇2

一、認(rèn)真?zhèn)湔n

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容學(xué)生實(shí)際，設(shè)計(jì)課類型，擬定采用教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過程程序時(shí)間安排都作了詳細(xì)記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到

二、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化，生動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生主作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次學(xué)生學(xué)習(xí)需求學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次學(xué)生都得到提高。

三、認(rèn)真批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我常常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生作業(yè)批改時(shí)認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切評(píng)講，并針對(duì)情況時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作

注意分層教學(xué)。在課后，為不同層次學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)輔導(dǎo)，以滿足不同層次學(xué)生需求，避免了一刀切弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識(shí)性輔導(dǎo)，更重要是學(xué)習(xí)思想輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生成績，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)重要性必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們求知欲上進(jìn)心，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件痛苦事情。而是充滿樂趣。

從而自覺把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生轉(zhuǎn)化，就由原來簡單粗暴強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺求知上來。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識(shí)力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)方法，提高他們技能。

并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在很多知識(shí)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過程中拌腳石，在做好后進(jìn)生轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別注意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)知識(shí)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，興趣求知欲也會(huì)隨之增加。

五、積極推進(jìn)素質(zhì)教育。

目前考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生能力培養(yǎng)，把傳受知識(shí)技能發(fā)展智力能力結(jié)合起來，在知識(shí)層面上注入了思想情感教育因素，發(fā)揮學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)創(chuàng)新能力。讓學(xué)生各種素質(zhì)都得到有效發(fā)展培養(yǎng)。

六、取得了一定成績。

但存在不足是，學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)還存在很多真空部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標(biāo)：

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇4

學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

學(xué)習(xí)過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

1）定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件： 25℃ ,101 kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）

［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

［例題］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

4、中和熱

1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。

5、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4。通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇6

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時(shí) 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的.性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛?，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過程】

問題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水

化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③    B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )

①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2010江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

高三化學(xué)設(shè)計(jì)教案篇7

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.請(qǐng)回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?

2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?

3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。

在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，

即△H0。

5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?

6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)要注意什么問題?

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：

(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。

(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無注明通常指101kPa和25℃)

【評(píng)價(jià)】

1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0。

1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ