作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作,教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢?下面是由小編給大家?guī)?lái)的人教版高中化學(xué)教學(xué)教案5篇，讓我們一起來(lái)看看！

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案篇1

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過(guò)程

（一）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

（二）新課教學(xué)過(guò)程

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

（2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

（1）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案篇2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案篇3

一、教材分析

本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書(shū)有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車(chē)尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式?；顒?dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

2.認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。

2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

3.學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

4.將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類(lèi)的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹(shù)立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

課時(shí)安排：1課時(shí)

五、學(xué)法的確定

各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過(guò)程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開(kāi)展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說(shuō)本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1.設(shè)置問(wèn)題，引入課題

通過(guò)五幅畫(huà)面的對(duì)比，提出問(wèn)題：四幅畫(huà)面給我們的感覺(jué)有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

2.學(xué)生討論回答

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類(lèi)型有哪些?這些污染對(duì)人類(lèi)的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識(shí),結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見(jiàn),討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

3.教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

4.布置作業(yè)

(1)必做題：

A、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問(wèn)題，以及相應(yīng)的解決辦法。

B、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒(méi)有涉及到，請(qǐng)通過(guò)各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫(xiě)一篇小論文。

其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)

1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

學(xué)情分析

本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、__銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時(shí)安排:1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?

【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞?、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)?思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類(lèi)。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么?說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、__銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動(dòng)順序

【設(shè)問(wèn)】

為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

1、小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

人教版高中化學(xué)教學(xué)教案篇5

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

實(shí)驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

實(shí)驗(yàn)形式

單人單組

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。

[板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

[板書(shū)]一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反應(yīng)。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na2O2與水的反應(yīng)。

2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。

[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？

2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的`實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。