作為一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。快來參考教案是怎么寫的吧！下面是由小編給大家?guī)砘瘜W(xué)教學(xué)教案設(shè)計7篇，讓我們一起來看看！

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇1

能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別

教學(xué)方法：探究—歸納總結(jié)法

教學(xué)準(zhǔn)備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教學(xué)設(shè)計二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個實驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：

實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無

1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

得到：1、定義

2、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

[課堂練習(xí)]

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點：熔化的溫度

沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài)、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習(xí)]

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書設(shè)計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、化學(xué)變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

4、聯(lián)系

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇2

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)：

1.認(rèn)識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質(zhì);

3.學(xué)會用的觀點來區(qū)別變化和變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標(biāo)：

通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)動狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對的認(rèn)識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點研究的是有關(guān)知識?？床灰娨裁恢?，對于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學(xué)生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程 中將學(xué)生實驗(氨擴(kuò)散實驗、品紅擴(kuò)散實驗并補(bǔ)充酒精與水混合實驗)融入在教學(xué)中，通過學(xué)生實驗讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實存在，同時也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時，樹立起是運(yùn)動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使學(xué)生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學(xué)反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識到非常微小，都在不停地運(yùn)動，間有間隔距離。在教學(xué)過程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動的動畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動的圖景，加強(qiáng)對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動論的有關(guān)知識(是運(yùn)動的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對運(yùn)動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實驗入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的。

教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點 ：

對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點也是難點。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科，由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)時很有興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對，成績總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。

一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習(xí)”：

預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學(xué)習(xí)主動、有興趣。

2.“聽講”：

聽講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動可以服從個人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽老師講解這種學(xué)習(xí)活動就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制，因為這種學(xué)習(xí)活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學(xué)。因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學(xué)生在課堂上聽老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學(xué)會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學(xué)知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學(xué)過程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會向?qū)W生提出各種問題，有時也會鼓勵學(xué)生自己提出相關(guān)的問題，對此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學(xué)生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進(jìn)。”

⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學(xué)知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。

3.“復(fù)習(xí)”：

復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對當(dāng)天所學(xué)知識的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個單元后將所學(xué)到的知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，要注意知識的拾漏補(bǔ)缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識的整體歸納、總結(jié)，將知識上升到理性認(rèn)識并靈活和綜合地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

4.“記憶”：

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達(dá)55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤?！庇洃洝錃饣蛞谎趸歼€原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識即學(xué)懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學(xué)的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。做題的過程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學(xué)生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時練習(xí)和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。

初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。

1. 通過觀察實驗來幫助理解概念

化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實中總結(jié)概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。

三、元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法

（一）元素化合物知識的特點

1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。

2．元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認(rèn)識到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實驗現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法

1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。

2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現(xiàn)錯誤。

3． 要定期整理歸納所學(xué)知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。

4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進(jìn)行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

四、化學(xué)計算的學(xué)習(xí)方法

1．牢固掌握化學(xué)計算的基礎(chǔ)知識。

基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學(xué)式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進(jìn)行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。

2．掌握并運(yùn)用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對結(jié)果進(jìn)行檢驗分析。

3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a％。

4．要注意解題的格式

如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫成“設(shè)某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。

五、化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法

1．要重視化學(xué)實驗?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學(xué)知識。

2．要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學(xué)實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關(guān)問題，從而達(dá)到實驗?zāi)康?。對老師的演示實驗要?xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實驗?zāi)康?，了解實驗原理。要認(rèn)真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會運(yùn)用所學(xué)知識對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳?xì)?、氫氣和一氧化碳?xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結(jié)論。

3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

4．要掌握化學(xué)實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

總之，只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好。

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇3

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2、能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點？在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學(xué)中如何突破難點？

在教學(xué)時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1、教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時間留給學(xué)生；

⑵把想象的空間留給學(xué)生；

⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生；

⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。

2、學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計

1、課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài)、

2、實驗研究

確定主題：（供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí)）

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

設(shè)計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。

⑵同學(xué)自評和互評價。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3、引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生。

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動。

4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設(shè)計

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個水果電池。

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇4

一、設(shè)計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。

熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納。

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇5

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；

3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

●教學(xué)重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

●教學(xué)難點

1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學(xué)方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進(jìn)一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學(xué)用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學(xué)過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團(tuán)：—COOH(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］

①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］

1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。

［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

2.乙酸與CaO反應(yīng)

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示實驗］P168 實驗6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］

1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？

［生］

1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為：

①乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

［師］請同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯，通常所說的是有機(jī)酸酯。請同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。

［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學(xué)生討論后回答］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化 水解

反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應(yīng)類型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問］甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán) ，又有醛的官能團(tuán) 。

［師］根據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng) 以 或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！?/p>

［作業(yè)］

1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

2.P172 四、五、六、七

●板書設(shè)計

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應(yīng)

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

三、酯

1.概念

2.化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性質(zhì)、存在及用途

●教學(xué)說明

乙酸是一種重要的有機(jī)酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進(jìn)一步補(bǔ)充這個知識網(wǎng)絡(luò)。

●參考練習(xí)

1.下列各組有機(jī)物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

答案：B

3.當(dāng) 與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有機(jī)物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇6

一、教學(xué)目標(biāo)

理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

適當(dāng)時間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。

二、教學(xué)重點

原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

三、教學(xué)難點

原電池、電解池的分析、判斷。

四、教學(xué)方法

知識體系勾畫——知識點習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——歸納總結(jié)——教師評價

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體課件

【導(dǎo)入】原電池基本概念

一、原電池

1、原電池的形成條件：

①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

②兩個活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

③形成閉合回路。

原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

2、原電池原理：

3、導(dǎo)電粒子的流向問題：

電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動

考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽極

例題：原電池的形成條件

考點：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動

4、電解池的應(yīng)用

1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

2）用于比較金屬的活動性強(qiáng)弱

3）用于金屬的防護(hù)

4）設(shè)計原電池

例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計簡易原電池，設(shè)計鹽橋原電池

例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

二、化學(xué)電源

一次電池常見類型、二次電池主要類型

1、二次電池的充電過程與放電過程

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇7

一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：

在走進(jìn)化學(xué)實驗室前，進(jìn)行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全;課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實驗要求;實驗時要仔細(xì)觀察，實事求是地做好紀(jì)錄;認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告;實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

二、整個教學(xué)過程敘述：

本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。

一課時，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實際情況把學(xué)生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

三、具體教學(xué)過程：

第一板塊：實驗室規(guī)則教育：

一、認(rèn)識你的實驗室;

二、切記實驗室安全規(guī)則

(1)、請同學(xué)宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。

【說明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實驗室之前，已經(jīng)進(jìn)過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規(guī)則，即讓他們體會到“當(dāng)家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規(guī)則的良苦用心?！?/p>

(2)、教師出示化學(xué)實驗室規(guī)則。

【說明：沒有必要念了，只需要把學(xué)生沒有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方?！?/p>

(3)、展示危險品圖標(biāo)，萬一發(fā)生危險怎么辦?【說明：用問題使學(xué)生動腦思考，得出結(jié)論?！?/p>

第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、藥品的取用

(1)、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放?油、醋等調(diào)味品用什么盛放?【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切?！?/p>

(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品?！菊f明：用事實驗證學(xué)生的猜想?！?/p>

(3)、一位同學(xué)現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識后分組進(jìn)行這兩個實驗操作。重點放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項。

【說明：把學(xué)生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評價的價值所在：使結(jié)果更完美?！?/p>

(4)、藥品取用知識的小結(jié)。

【說明：必須由學(xué)生經(jīng)過思考自己做出小結(jié)，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗知識提升為規(guī)律知識的一種認(rèn)知的升華?！?/p>

2、物質(zhì)的加熱

(1)、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個“絕對禁止”?

【說明：學(xué)生在物理實驗中已知，在此僅強(qiáng)調(diào)，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法，且使學(xué)生體會到不同學(xué)科間的整合】

(2)、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點?！?/p>

3、洗滌儀器

(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?

【說明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考?！?/p>

(2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過的，一只潔凈的)，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

(3)、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見?！?/p>

第三板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今天所學(xué)知識，畫成知識網(wǎng)絡(luò)形式。