作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是由小編給大家?guī)淼?022化學教學設計教案7篇，讓我們一起來看看！

2022化學教學設計教案篇1

教學分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標：

1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

2．喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

6．學習原子結構示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質的關系：

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結練習，誘發(fā)思考

1．小結：在本課題，我們學了什么？

2．練習：課本習題。

教學設計說明

過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。

本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

點評

選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設計體現(xiàn)了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的體現(xiàn)。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

1．探究活動設計:（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設情境激發(fā)學生對本課題學習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現(xiàn)對學生合作精神和科學探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達到校理想的學習效果。

2．擴展學習設計：元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系研究采用表格設計，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

2022化學教學設計教案篇2

一、教材分析

碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學目標

1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。

2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。

4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。

三、教學重難點

1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；

2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質；

3、C和CuO的化學反應。

四、教法建議

教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的'積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。

2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。

（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據(jù)──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質得出：碳具有還原性的結論。

（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。

在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

（3）指導學生做好家庭小實驗

讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

五、學法指導

科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。

如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

六、應用與拓展

1、金剛石失蹤案；

2、猜真假李逵

總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

2022化學教學設計教案篇3

【教學目標】

1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄并討論]

反應現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關系？

[小結]反應規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存？

[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

2022化學教學設計教案篇4

知識與技能：

①使學生理解物質的量濃度的概念。

②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質的量濃度的有關計算

教學難點：

物質的量濃度的有關計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關于物質的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數(shù)。

在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

【強調】

①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

［練習］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據(jù)題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數(shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質的質量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

①同種溶液混合

【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合

例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數(shù)。

四、物質的量應用于化學方程式計算

1、計算依據(jù):

參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解題思路:

①求什么；

②已知什么；

③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關于物質的量濃度的計算

（1）關于物質的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

2022化學教學設計教案篇5

一、教學目標

教學目標:

知識與技能：

1.理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質。

2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示

3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。

教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質

二、教材的分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。

三、教學方法

1．教法

（1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。

（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現(xiàn)。

（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。

（4）多媒體輔助教學。

2．學法

（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。

（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。

（3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。

（4）討論交流，提高人際交流能力。

四、教學過程（附課件）

1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

[幻燈展示]圖片

設計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學生的學習熱情。

2、過渡到

A級問題的六個問題，讓學生分組回答

A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的.電離平衡移動方向是向移動，理由是。

A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。

A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式

①鹽酸與NaOH溶液：，

②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式

③醋酸與NaOH溶液：，

④醋酸與氨水：。

A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。

A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。

3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據(jù)學生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。 B級問題一：

鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。

B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

電離方程式

設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

B級問題五：

1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。

2.鹽類水解的實質：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。

3、鹽類水解的條件：

①鹽必須溶于中。

②鹽中必須含有離子或離子

B級問題六：鹽類水解規(guī)律

⑴有就水解；無不水解；

⑵越越水解；都雙水解；

⑶誰顯誰性；同顯中性。

例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內在聯(lián)系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)

見課件

設計意圖：提供反饋教學的信息，培養(yǎng)強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。

教學反思

反思一：課堂還可以更高效

提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。

反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好

課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。

2022化學教學設計教案篇6

一、教材依據(jù)

蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

二、設計思想

本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內容抽象，根據(jù)高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現(xiàn)代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

三、教學目標

1、知識與技能：

使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

2、過程與方法：

通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

（2）在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

（3）培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

四、教學重點

離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。

五、教學難點

理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。

六、教具準備

多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

七、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

[設問]

1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、討論、回答

問題導思，激發(fā)興趣。

[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。

[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

Na+

課件演示： 形成過程

觀看，傾聽，思考。

化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。

一 、離子鍵

1、概念

陰陽離子之間的靜電作用

提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

思考，回答

引導學生對概念深入理解

2、實質

陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

記錄

提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

思考，討論。

教師活動

學生活動

設計意圖

課件演示：HCl的形成過程

＋

觀看，傾聽，思考。

引導學生從微觀角度來思考問題。

板書：

二、共價鍵：

1、概念

原子間通過共用電子對形成的相互作用。

共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。

提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

板書：2、類型：

1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

理解、記憶總結：

NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

傾聽、體會、正確認識

歸納抽象出概念。

板書：

三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。

練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

教師活動

學生活動

設計意圖

提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？

討論、思考、歸納：

從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：

1、離子鍵的成鍵條件：

活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

2、非金屬元共價鍵的形成條件：

非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

（1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

（2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

理解、記憶

鞏固概念，加深理解。

教師活動

學生活動

設計意圖

提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。

思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

了解、預習

本節(jié)課解決內容：

1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

2、離子鍵和共價鍵的判斷。

3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。

五、作業(yè)布置：

1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是__.

2、寫出符合下列條件的物質的化學式

（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

八、教學反思

本節(jié)課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。

2022化學教學設計教案篇7

一、課題研究背景

高中化學課堂的效率高低關鍵是看教師能否在有限的時間和空間內，采取恰當?shù)慕虒W方式，激發(fā)學生學習的積極性、主動性，讓學生參與學習過程，最大程度地發(fā)揮課堂教學的功能和作用。即在課堂45分鐘內要最大限度、最完美地實現(xiàn)知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀三維目標的整合，以求得課堂教學的最大效益。新課程改革要求教師“重新認識教學、認識課堂、認識教科書，不斷探索新的課堂教學模式，在新型師生互動關系中重建自己的角色”。廣大一線教師結合教學實際進行了大量“高效課堂教學設計”的研究，在理論和實踐方面都取得了顯著成果。在這方面我們也投入了較大精力，將該理論滲透在教學實踐中，探索并提出了“高中化學高效課堂教學設計研究”模式”。該模式對于構建高中化學高效課堂有實踐操作性，在此希望得到專家、同行的指導。

二、課題研究的目的和意義

（一）課題研究意義

本課題研究對于廣大化學教師順利實施高中化學新課程具有理論指導意義和實踐示范價值；同時，也是新課程背景下教學研究與課題研究整合的一種有益嘗試,有利于促進校本教研和化學教師的專業(yè)成長；有利于真正減輕愈來愈沉重的教學負擔；有利于培養(yǎng)和造就一支高素質的教師隊伍。這也是《高中化學高效課堂教學設計研究》課題的價值所在。另外，課題研究過程既是發(fā)現(xiàn)和研究解決教學實際問題的過程，同時也是對教師進行培訓和提高的過程。為化學教師創(chuàng)造性地進行教學和研究提供更多的機會，在課程改革的實踐中引導教師不斷反思，促進教師的專業(yè)發(fā)展。

關于化學新課程教學設計的研究多屬個體行為，發(fā)表的一些教學設計與案例大多是對化學新課程某些內容的教學經(jīng)驗。總體來看，對于化學新課程實施層面的研究比較零碎和經(jīng)驗化，缺乏系統(tǒng)性和理論性，相關資料缺乏普遍指導意義。我們在化學新課程實施問題研究過程中，從實際需要和問題解決的角度出發(fā)，迅速啟動了《高中化學高效課堂教學設計研究》課題。

（二）研究目標

1.通過本課題的研究，使我們能夠具備先進的課程觀、教學觀、開放的教學思想，會取材、善設計、能組織，使自己得到不同程度的發(fā)展，探索和總結出一套適應課堂的高效化學教學設計策略，為自己的課堂教學服務。

2.圍繞課題研究、學習、思考與實踐，尋求高效的課堂教學設計方式和方法，在“教師一幫一活動”中促進自己的專業(yè)發(fā)展。

3.抓住重點——準確把握教學目標高效教學設計是實現(xiàn)教學目標達成的前提，教師對新課程教學目標及課堂教學目標把握得越好，教學就越有效。教師在教學中要體現(xiàn)高效性，首先在這節(jié)課中設計知識與技能，過程與方法，情感、態(tài)度、價值觀三維目標要準確。

4.減輕學生的學習負擔，降低教師的工作強度。

（三）研究內容

1.高中化學課堂教學過程與活動設計有效性研究

2.高中課堂教學技能設計有效性研究

3.高中化學課堂教學媒體設計有效性研究

4.高中化學課堂教學環(huán)境設計有效性研究

三、課題研究的方法和過程

（一）課題研究的方法

（1）實驗法

為進一步證明課題實施的效果，我們對高一年級進行跟蹤試驗。首先，我們將同類型的班級分組，分別挑選試驗班級，通過相關教師的跟蹤聽課和階段測驗，及時掌握數(shù)據(jù)，了解學習效果。現(xiàn)已證明優(yōu)秀教學設計，確實能夠在一定程度上提高學生學習成績，使課堂效果高效。

（2）問卷調查法

在實行課題研究一段時間后，我們對目標班級進行了跟蹤問卷調查，及時掌握了學生的學習情況，提取了對教師教學設計教學手段教學的意見，對課題實施過程中的不足進行了改正，使復習效果得到改善。

（3）個別訪談法

在課題實施過程中，我多次找到相關試驗班級的科代表，了解學生的學習狀態(tài)，掌握反饋的第一手資料，以便更多的落實因材施教。

（4）文獻研究法

為大量查閱文件，我們組購買了知網(wǎng)賬號，下載了大量相關論文，進行歸納總結。及時召開組內分析交流會，討論各項策略的利弊得失，提取相關成型并適合我們的經(jīng)驗，用于我們課題的相關研究。

（二）課題研究的主要過程

第一階段：準備階段（20____年9月1日-20____年12月5日）

1.成立課題組，進行申報，確定實驗班級。

2.組織成員學習新課標和教育理論，明確研究任務和研究方向。

3.制定課題實施方案。

4.開展收集、調查活動，找出高中化學高效課堂教學設計研究的相應問題

第二階段：實施階段（20____年3月5日-20____年12月____日）

1.本課題正式立項后，將根據(jù)專家的建議進一步明確研究方向、理清研究的內容、調整研究方案，設計行動研究方案。

2.采用課例個案研究和經(jīng)驗交流反思總結法，總結每一點行動研究的經(jīng)驗；積極探索出如何使高中化學課堂高效，使高中化學教學設計行之有效。

3.不斷學習和研究，設計一系列活動方案，撰寫階段報告。

4.撰寫課題研究心得。

第三階段：總結階段（20____年3月16日-20____年9月31日）

1.積累、收集、匯總有關資料，形成材料分析。

2.完成課題研究報告。

3.撰寫結題報告，迎接驗收。

四、課題研究成果及成效

（一）課題研究的結論

1.主要成果簡介

在研究中，我們認為高效成功的高中化學高效課堂教學設計應該具有以下特征： 一是課堂組織的完整性。任何教學設計都是由一定的教學理念、主題、目標、程序、策略、內容和評價等基本因素組成，本身具有一套比較完整的結構和一系列的運作程序，體現(xiàn)出理論上的自洽性和過程上的連續(xù)性。二是課堂教學設計的操作性。高中化學高效課堂教學設計研究是一種簡化了的教學思想和理論，它通過某種便于理解的教學結構和易于操作的教學程序，把某些抽象的、純粹的理論用比較具體的、形象的形式設計出來，為教師的教學提供了一個簡單易行的教學行為框架，使教師在具體的教學實踐中能夠理解、把握和運用教學理論。三是課堂形式的穩(wěn)定性。高中化學高效課堂教學設計研究的模式是在一定教學理念的指導下形成的教學結構和活動序列的結合體，它通過概括教學經(jīng)驗，去粗存精，抽取出重要的教學要素組成，在一定程度上揭示了教學活動的普遍性規(guī)律，因此具有相對穩(wěn)定的特性。四是教學設計使課堂過程的靈活性。雖然教學模式具有相對的穩(wěn)定性，但這并不意味著它是一成不變的，在具體的教學過程中，隨著學科的特點，教學內容，現(xiàn)有教學條件和師生水平的不同，我們需要作出相應的設計，此外，教學模設計是一定社會的產(chǎn)物，隨著社會發(fā)展的變化，教學設計也不斷的吐故納新，只有這樣化學高效課堂教學設計才能為學生服好務，學好習。我們在課題研究中，我們根據(jù)相關理論以及《化學課程標準》，嘗試了新課程理念指導下不同課型的教學設計實踐，總結了幾種課堂教學設計模式。

2.課題研究的結論

①教師在教學設計的過程中更科學、更合理，設計者應該有科學、宏觀的思維模式和遠見卓識的創(chuàng)新理念。

②傳統(tǒng)教學理念也有值得肯定的一面，只有將各種教學理念相結合，取長補短，才能使教師的課堂教學手段更加靈活多變，教學策略才能實現(xiàn)多樣化，才能真正的提高學生的學習效率。

③教育教學設計是眾多教學手段中的一個，所以，要想提高課堂授課效率，創(chuàng)建高效課堂，必須實現(xiàn)多種教學方式的綜合利用。

3.課題研究的主要成果

(1)通過課題研究，許多教師對學科教學的價值觀和課堂教學的教學設計觀有了新的定位，對自身教學中存在的問題有了清楚的認識，他們對教師的職業(yè)定位也正由工作型教師向學習型、科研型教師發(fā)展。

首先，教師的教學設計理念發(fā)生了轉變。通過學習交流、外出聽課等活動，教師對新課程及有效課堂教學有了自己的認識，在宏觀上能夠用辯證的目光來看待傳統(tǒng)與現(xiàn)代、封閉與開放、學科與課程、教與學等關系，在微觀上能夠恰當?shù)乩斫夂桶盐战虒W目標、教學結構、教學方法、教學策略、教學評價的內涵和要求。結合課改實踐，課題組成員勤于總結，不斷反思，撰寫了許多有質量的課題論文、隨筆反思。

其次，教師的課堂實踐能力得到了進一步發(fā)展。隨著課題研究的深入實施，許多教師不僅教學設計十分合理，更重要的是找到了課堂教學中的低效因子，明確了自身努力的方向。在課堂教學中逐步變得駕輕就熟，課堂教學效率得到了明顯的提高。劉道明老師的 “堅持一課一設計，促進學生學有所獲”教學理念，他的化學課師生互動，流暢自然，簡約實在；張健老師追求化學教學設計的“全面性”，課堂教學知識量大；高一杰等年輕教師，均在課題研究中迅速成長，脫穎而出。他們遵循教學規(guī)律，關注全體學生，追求有效教學，大膽嘗試，在課堂駕馭和執(zhí)教水平均有顯著提高，深受學生喜愛，在每年度的學生測評中，學生的成績和認可度均在列前茅。經(jīng)過一年的努力，可以說我們的每堂教學設計都十分出色，課堂教學十分貼近學生，精巧而富有美感。

再次，自課題開展以來，課題組緊緊圍繞課題內容開展了形式多樣的研究活動。實行教學設計研討制。教學設計：主講人→研討→研究課→研討→集體教學設計(主講人須準備設計學案，設計教案，典型例題，變式訓練，回顧反思，知識結構；講解構思和教學程序)——對某些現(xiàn)象的反思。個人教學設計：教學設計→個性發(fā)揮→上課→有效評價。以課堂為主陣地開展示范課、研究課、對比課、匯報課、專題報告等多種活動，每次活動明確一個專題、突出一個重點、解決一個問題。從開題以來，我們就開展了數(shù)十次研討教學設計活動。通過大家討論確定怎樣設計高效課堂，再通過聽課、評課來進行總結，特別要求重視透視課堂教學中無效教學行為，通過相互聽課、評課或利用課堂教學錄像，共同探討課堂教學中教師的無效教學行為，找出無效教學行為產(chǎn)生的原因，歸納出無效教學行為的種類，尋找克服無效教學行為的對策。